Индивидуальные задания

Дополнительный материал к заданию 1
Дополнительный материал к заданию 2 
Дополнительный материал к заданию 5

 №1

1. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50 %-го раствора того же вещества. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых)

3.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении

H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

4.Решите цепочку уравнений

Fe → FeCl₂ →Fe(ОН)₂  →Fe(ОН)₃  

Для уравнения №2 составьте ионное и сокращенное ионное уравнение.

5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле азотной кислоты.

№2

1. При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

2. Рассчитайте массу соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли.

(Запишите число с точностью до целых)

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

4. Решите цепочку уравнений

Na →NаОН →Na₂SO₄ →NaCl

Для уравнения №2 составьте ионное и сокращенное ионное уравнение.

5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле фосфорной кислоты.

№3

1. В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).

2. К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г поваренной соли. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

3.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении 

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O

4. Решите цепочку уравнений

 Mg →MgO →MgCl₂ →Mg(ОН)₂ 

Для уравнения № 3 составьте ионное и сокращенное ионное уравнение

5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле сернистой кислоты.

№4

1. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили  избыток раствора  сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

2. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора азотной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора кислоты с массовой долей 3%

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении FeCl₃ + H₂O₂ + KOH → K₂FeO₄ + KCl + H₂O

 4. Решите цепочку уравнений

Al →Al₂O₃ →AlCl₃ →К[Al(ОН)₄]

5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле сульфата натрия.

№5

1. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г. раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу нитрата натрия, необходимо растворить в 250 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 15 %.

3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

4. Решите цепочку уравнений

K →KO₂ →KOH →Fe(ОН)₃    

5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле сульфите бария.