Блог разработан в рамках реализации проекта «Блог ГМО – центр методической поддержки педагогов» БОУ города Омска "Центр творческого развития и гуманитарного образования "Перспектива"

вторник, 10 января 2017 г.

Индивидуальные задания

Дополнительный материал к заданию 1
Дополнительный материал к заданию 2 
Дополнительный материал к заданию 5



 №1
1. При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50 %-го раствора того же вещества. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых)
3.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель
4.Решите цепочку уравнений
Fe FeCl2Fe(ОН)2  Fe(ОН)3  
Для уравнения №2 составьте ионное и сокращенное ионное уравнение.
5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле азотной кислоты.



№2
1. При добавлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.
2. Рассчитайте массу соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли.
(Запишите число с точностью до целых)
3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
K2Cr2O7 + HClCrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель
4. Решите цепочку уравнений
NaNаОН →Na2SO4NaCl
Для уравнения №2 составьте ионное и сокращенное ионное уравнение.
5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле фосфорной кислоты.



№3
1. В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
2. К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г поваренной соли. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.
3.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении 
MnO2 + KClO3 + KOHK2MnO4 + KCl + H2O
4. Решите цепочку уравнений
 Mg MgO MgCl2Mg(ОН)2 
Для уравнения № 3 составьте ионное и сокращенное ионное уравнение
5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле сернистой кислоты.



№4
1. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили  избыток раствора  сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
2. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора азотной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора кислоты с массовой долей 3%
3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении FeCl3 + H2O2 + KOHK2FeO4 + KCl + H2O
 4. Решите цепочку уравнений
Al Al2O3AlCl3 →К[Al(ОН)4]
5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле сульфата натрия.



№5
1. После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г. раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Какую массу нитрата натрия, необходимо растворить в 250 г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 15 %.
3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
4. Решите цепочку уравнений
KKO2KOHFe(ОН)3    
5. Рассчитайте массовые доли каждого элемента в молекуле сульфите бария.


Комментариев нет:

Отправить комментарий